El punto de ebullición del agua y las ollas a presión.
¿A qué temperatura hierve el agua?
A: 10ºC; B: 80ºC; C: 100ºC; D: 200ºC". La respuesta parece obvia, la C.
Pero sólo lo parece, porque la respuesta correcta es: ¡A, B, C y D!
Se
conoce como punto de ebullición de una sustancia la temperatura en
grados a la que esa sustacia cambia de estado líquido a estado gaseoso. A
todos en la escuela nos enseñaron que el punto de ebullición del agua
eran 100ºC. Esto no es verdadero. Pero tampoco falso. El punto de
ebullición de las sustancias no depende sólo de la naturaleza de la
misma, también del medio en el que está la sustancia. Una de las
variables físicas que más influyen en el punto de ebullición del agua es
la presión atmosférica otra es la cantidad de sales que tenga el agua,
hasta el agua mineral más pura tiene un contenido en sales (en las
botellas indica la cantidad de cada una de las sales que contiene esa
determinada marca de agua), pero para simplificar el problema vamos a
imaginarnos que cocemos nuestros alimentos con agua destilada, pura sin
ninguna sal.
La presión atmosférica es el peso del aire que
tenemos sobre nosotros. Es fácil de deducir por lo tanto que cuanto más
aire haya sobre nuestra cabeza, más presión hará el aire sobre ella y
viceversa, es decir, tendré más presión de aire en Alicante al nivel del
mar que en el pico del Teide. Esta es la razón por la que se teponan
los oídos cuando se sube un puerto de montaña o cuando despega un avión.
El oído, acostumbrado a una presión de aire sobre el tímpano se
agarrota cuando esta presión cambia de forma brusca.
Cuando un
cuerpo está en estado sólido sus partículas (moléculas) están
fuertemente unidas unas a otras, por eso no fluye. Si está en estado
líquido las moléculas están más "sueltas", y en estado gaseoso están tan
libres que "salen volando". Cuando se aplica calor a un cuerpo las
moléculas de este cuerpo empiezan a agitarse cada vez más hasta que
llega el momento de cambiar de estado.
Mientras una sustancia
está cambiando de estado, por ejemplo de líquido a gas, la temperatura
no aumenta porque toda la energía que le estamos dando a la sustancia la
"utiliza" para cambiar de estado y no para subir la temperatura. Esto
quiere decir, si considermos el punto de ebullición del agua 100ºC, que
nunca el agua líquida del cazo va a estar a más de 100ºC, ya que antes
tiene que evaporarse y por lo tanto ya no estará en el cazo.
Y
ahora por fin llega la explicación de todo. Con los datos que tenemos
nos vamos a formular una pregunta: ¿Cómo cambiará de esatado"mejor" el agua, cuando existe
mucha presión atmosférica o cuando existe poca? Así de simple el agua cambia de estado a menor temperatura
cuanto menor sea la presión atmosférica, es decir con menor peso de aire
sobre ella. Como ya hemos dicho cuanta más altitud menor presión y por
lo tanto menor temperatura de ebullición, por lo tanto el agua de la
cazuela estará a menor temperatura.
La piel humana aguanta sin
quemarse hasta unos 60ºC. En el pico del Everest aproximadamente esa es
la temperatura a la que hierve el agua, así que será muy difícil cocinar
allí un guiso, porque ¿acaso alguien de vosotros cocina con agua que ni
siquiera le quema?
Después de toda la explicación es sencillo
entender como funciona una olla a presión. Lo primero es saber que el
agua en estado vapor ocupa muchísimo más que en estado líquido (porque
las moiléculas se mueven mucho más) de forma que si cerramos la olla de
herméticamente el vapor de agua hará un presión sobre el agua cada vez
mayor por lo que el punto de ebullición cada vez será mayor, así que la
temperatura que alcanzará el agua será muy grande, por eso es por lo que
se cocinan antes los alimentos.
Puede suceder que al separar en sílabas una palabra
que tiene dos vocales juntas, las mismas queden en la misma sílaba o
queden en sílabas separadas:
